Question

Вычислите массу ( г )образованного CO2 в реакции горения 5,6 г циклобутана.​

Answer 1

Ответ:

Горение: C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O n(C4H8) = m/M = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль По уравнению - n(CO2) = 4n(C4H8) = 0,4 моль m(CO2) = n*M = 0,4 моль*44 г/моль = 17,6 г.

Объяснение:

лаллавллвлалала

Answer 2

Реакция горения циклобутана (C₄H₈) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

\[C₄H₈ + 6O₂ \rightarrow 4CO₂ + 4H₂O\]

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу циклобутана требуется 6 молекул кислорода для полного сгорания.

1 моль циклобутана имеет молекулярную массу примерно 56 г (12 г/моль для углерода, 1 г/моль для водорода, умноженные на количество атомов соответственно).

Таким образом, для 5,6 г циклобутана масса в молях будет:

\[5,6 \, \text{г} / 56 \, \text{г/моль} = 0,1 \, \text{моль}\]

Так как на каждый моль циклобутана требуется 6 молекул кислорода, то для полного сгорания 0,1 моль циклобутана потребуется:

\[0,1 \, \text{моль} \times 6 = 0,6 \, \text{моль} \, \text{O₂}\]

Масса кислорода (O₂) равна:

\[0,6 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 19,2 \, \text{г}\]

Теперь мы знаем массу кислорода, и мы также знаем, что на каждый моль циклобутана образуется 4 молекулы \(CO₂\), поэтому масса \(CO₂\) будет:

\[0,1 \, \text{моль} \times 4 \times 44 \, \text{г/моль} = 17,6 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшегося \(CO₂\) при сгорании 5,6 г циклобутана составляет 17,6 г.