Question

Сколько грамм оксида серы(IV) образуется при окислении 8 г серы?

Answer 1

Ответ:

масса оксида серы(IV) равна 16г

Объяснение:

Дано:

m(S)=8г

m(SO2)=?

Решение:

8г Хг

S+O2=SO2

32г 64г

Х=8г×64г/32г=16г

Ответ:m(SO2)=16г

Answer 2

Оксид серы(IV), или диоксид серы (SO₂), образуется при окислении серы. Чтобы рассчитать количество образующегося диоксида серы, нужно учитывать химическую реакцию.

Уравнение реакции окисления серы выглядит следующим образом:

\[ \text{S} + \frac{3}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

Это уравнение показывает, что одна моль серы соединяется с полуторой молью молекул кислорода для образования одной моли диоксида серы.

Молярная масса серы (S) приблизительно равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна приблизительно 32 г/моль.

Таким образом, масса диоксида серы равна массе серы, подвергнутой окислению. Если у нас есть 8 г серы, мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы рассчитать количество молей серы:

\[ \text{Моли S} = \frac{\text{Масса S}}{\text{Молярная масса S}} = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед S в уравнении реакции равен 1, то количество молей SO₂ также равно 0.25 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу диоксида серы:

\[ \text{Масса SO}_2 = \text{Моли SO}_2 \times \text{Молярная масса SO}_2 \]

\[ \text{Масса SO}_2 = 0.25 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г} \]

Таким образом, 16 г оксида серы(IV) образуется при окислении 8 г серы.