Question

Простое вещество X является газом и имеет m = 280 кг. Объём вещества равен V = 224м3. О каком веществе идет речь?

Answer 1

Ответ:

о азоте ааазазавххахавзвха

Answer 2

Ответ:

Скорее всего азот...

Объяснение:

Решение смотри в вложении:

Answer 3

Для определения вещества, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT, \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул (моль), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура.

Мы знаем массу газа (\( m = 280 \) кг), объем (\( V = 224 \) м³) и можем использовать формулу для массы и молекулярной массы:

\[ n = \frac{m}{M}, \]

где: - \( m \) - масса газа, - \( M \) - молекулярная масса газа.

Молекулярная масса (\( M \)) связана с универсальной газовой постоянной (\( R \)) следующим образом:

\[ R = \frac{R_u}{M}, \]

где: - \( R_u \) - универсальная газовая постоянная (\( R_u \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \)).

Подставим эти значения в уравнение состояния:

\[ PV = \frac{m}{M}RT. \]

Теперь можно решить уравнение относительно молекулярной массы (\( M \)):

\[ M = \frac{mRT}{PV}. \]

Подставим известные значения:

\[ M = \frac{(280 \, \text{кг})(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})(T)}{(224 \, \text{м}^3)(P)}. \]

Учитывая, что газ в данном случае является простым веществом, температура (\( T \)) и давление (\( P \)) не являются ограничивающими факторами. Важно отметить, что уравнение состояния идеального газа применимо, когда газ находится в стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление).

Если у вас есть конкретные значения для температуры и давления, вы можете использовать их для более точных расчетов.