Question

При сжигании образца натрия массой 5гр израсходовалось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю примесей содержащихся в образце. ДАЮ 80 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

дано

mтехн (Na) = 5 g

V(O2) = 1.12 l

-----------------

W(пр) - ?

4Na+O2-->2Na2O

n(O2) = V(O2) / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol

4n(Na) = n(O2)

n(Na) = 4 * 0.05 = 0.2 mol

M(Na)   =23 g/mol

m( чист Na) = n*M = 0.2 * 23 = 4.6 g

m(примесей) =  mтехн (Na) - m(чист Na)  = 5 - 4.6 = 0.4 g

W(пр) = m(примесей)  / mтехн (Na) * 100% = 0.4 / 5 * 100% = 8%

ответ 8%

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить массовую долю примесей в образце натрия, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции сжигания натрия в кислороде:

\[4 \text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{O}\]

Согласно уравнению, на каждые 4 молекулы натрия требуется 1 молекула \(O_2\) для образования 2 молекул \(Na_2O\). Массы молекул Na и \(O_2\) равны молярной массе элемента, так что отношение масс натрия и кислорода в соединении \(Na_2O\) будет 2:32 или 1:16.

Итак, 5 г натрия соединяются с \(\frac{5}{2}\) г \(O_2\) (половина молекул \(O_2\) по отношению к натрию).

Массовая доля примесей (примеси в данном случае - это масса кислорода, не участвующего в реакции, так как он находится в примеси в виде \(O_2\)) в образце определяется как отношение массы примеси к общей массе образца, умноженное на 100:

\[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{\text{Масса примеси}}{\text{Общая масса образца}} \times 100\]

Масса примеси (кислорода в \(O_2\)) равна 1,12 г (израсходованный кислород), а общая масса образца - 5 г (масса натрия).

\[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{1,12\, \text{г}}{5\, \text{г}} \times 100 \approx 22,4\%\]

Таким образом, массовая доля примесей в образце натрия составляет примерно 22,4%.