Question

Помогите пожалуйста!!!!Газообразный углеводород объёмом 3 мл смешали с 25 мл кислорода и подожгли в закрытом сосуде. После окончания реакции сосуд охладили до начальной температуры, объем газовой смеси стал равен 19 мл, а после обработки избытком щелочи осталось еще 7 мл газа.Установите молекулярную формулу углеводорода, учитывая, что измерения объемов проводились при одинаковых условиях. При вводе ответа используйте латинские буквы (например, C2H6). Сколько всего изомеров отвечают этой формуле? Не забудьте учесть геометрические изомеры.

Answer 1

Ответ:

V(CO2)=100мл; Если учесть,что вода конденсируется(это надо было указать в условии),то объем прореагировавшего О2 составил: 200-25=175мл;

Можем составить пропорцию:

(4x+y):175=4x:100

y=3x; Если Х=1,то у=3,отсюда формула -СН3(но такого углеводорода нет!)

если Х=2,то у=6,отсюда формула-С2Н6(этан).

Ответ:С2Н6.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать законы сохранения массы и объема, а также знания о составе молекул. Давайте разберемся.

Изначально у нас есть газообразный углеводород неизвестной молекулярной формулы (пусть это будет CxHy), который смешан с кислородом. После сгорания углеводорода с кислородом образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Уравнение реакции сгорания углеводорода CxHy в кислороде O2 будет выглядеть следующим образом:

CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + (y/2)H2O

Из условия задачи следует, что объем углеводорода составляет 3 мл, объем кислорода составляет 25 мл, и после реакции объем газовой смеси составляет 19 мл. Это означает, что объем углекислого газа (CO2) составляет разницу между объемом кислорода и объемом газовой смеси:

Объем CO2 = 25 мл - 19 мл = 6 мл

Теперь мы знаем, что в реакции образовалось 6 мл CO2. Мы также знаем, что объем водяного пара (H2O) равен разнице между объемом газовой смеси после реакции и объемом газовой смеси после обработки щелочью:

Объем H2O = 19 мл - 7 мл = 12 мл

Далее, используя уравнение реакции, мы знаем, что молекулярное соотношение между CO2 и H2O