Question

Який об’єм займе 1,204* 10 в 2-3 степені молекул карбону діоксиду

Answer 1

Ответ:5,6л

Объяснение:

n(CO2)=3.01*10^22/6.02*10^23=0.5+10^-1=0.05 моль, V(СО2)=0.05*22.4=1,12л

n(SO2)=1.204*10^23/6.02*10^23=0.2 моль. V(SO2)=0.2*22.4=4,48л

V смеси=1,12+4,48=5,6л

Answer 2

Для знаходження об'єму молекул діоксиду вам слід використовувати формулу для об'єму газів при стандартних умовах (STP), тобто при температурі 0 градусів Цельсія і тиском 1 атмосфери. Формула об'єму газу виглядає так:

\[ V = \dfrac{nRT}{P} \]

де: - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул газу (в молекулах), - \( R \) - універсальна газова стала (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), - \( T \) - температура в Кельвінах, - \( P \) - тиск газу в атмосферах.

У даному випадку, вам дано \( n = 1.204 \times 10^{23} \) молекул, \( R = 0.0821 \) л⋅атм/(моль⋅К), \( T = 273.15 \) К (температура 0 градусів Цельсія переведена в Кельвіни) і \( P = 1 \) атмосфера.

Підставимо ці значення у формулу:

\[ V = \dfrac{(1.204 \times 10^{23}) \times (0.0821) \times (273.15)}{1} \]

Вирахуємо це:

\[ V \approx 2.506 \times 10^{21} \, л \]

Отже, об'єм 1.204*10^{23} молекул діоксиду вуглецю при стандартних умовах становить приблизно 2.506*10^{21} л.