Question

3M2O5+10Al=6M+5Al2O3​ на получение 1000г этого металла необходимо потратить 0.249г алюминиячто это за металлпомогите пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

это тантал)

порядковый номер 73

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

\[3M_2O_5 + 10Al = 6M + 5Al_2O_3\]

В этом уравнении \(M\) представляет собой неизвестный металл. Вопрос заключается в том, сколько граммов металла \(M\) можно получить, потратив 0.249 г алюминия.

Давайте распишем уравнение реакции подробнее:

1. \(3M_2O_5\) - трехокись металла 2. \(10Al\) - алюминий 3. \(6M\) - металл \(M\) 4. \(5Al_2O_3\) - окисленный алюминий (оксид алюминия)

Молярная масса алюминия (\(Al\)) равна примерно 27 г/моль, и по уравнению видно, что 10 молей алюминия реагируют с 3 молями трехокиси металла (\(M_2O_5\)), образуя 6 молей металла \(M\) и 5 молей оксида алюминия (\(Al_2O_3\)).

Итак, первым шагом найдем количество молей алюминия, соответствующее 0.249 г:

\[\text{Молекулярная масса алюминия} = 27 \, \text{г/моль}\]

\[\text{Количество молей алюминия} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{0.249 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}}\]

Теперь, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, найдем количество молей металла \(M\), которое можно получить:

\[\text{Моли металла } M = \frac{\text{Количество молей алюминия}}{10} \times 6\]

Наконец, переведем количество молей металла \(M\) в граммы, зная его молекулярную массу.

Пожалуйста, выполните эти расчеты, чтобы найти массу металла \(M\), который можно получить из 0.249 г алюминия.