Question

пжжжж срочно! помогите! Как определяется электрическая сила кислот . определите силу серной, азотной, хлорноватистой, хлорной кислоты​

Answer 1

Силу (природу ) кислородсодержащих кислот можно определять на основе их общей формулы E(OH)mOn. При n<2 кислота считается слабой, при  n>=2 - сильной.

Answer 2

Электрическая сила кислоты определяется концентрацией и степенью ионизации ее молекул в растворе. Когда кислота растворяется в воде, она диссоциирует на ионы водорода и анионы. Электрическая сила кислоты измеряется величиной, называемой pH.

1. Сила серной кислоты (H2SO4): - Серная кислота очень сильная и двухосновная. При диссоциации образуются два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-). - pH серной кислоты будет низким (кислотным), например, pH 1.

2. Сила азотной кислоты (HNO3): - Азотная кислота также считается сильной кислотой. При диссоциации образуется один ион водорода (H+) и один ион нитрата (NO3^-). - pH азотной кислоты также будет низким, например, pH 1.

3. Сила хлорноватистой кислоты (HClO4): - Хлорноватистая кислота также считается сильной. При диссоциации образуются один ион водорода (H+) и один ион хлорноватистого (ClO4^-). - pH хлорноватистой кислоты будет низким, аналогично, например, pH 1.

4. Сила хлорной кислоты (HCl): - Хлорная кислота также сильная. При диссоциации образуется один ион водорода (H+) и один ион хлорида (Cl^-). - pH хлорной кислоты также будет низким, например, pH 1.

Важно отметить, что чем ниже значение pH, тем более кислотным считается раствор. Такие сильные кислоты, как перечисленные выше, могут обладать высокими значениями электрической силы в связи с высокой концентрацией и хорошей ионизацией в растворе.