Question

6.5 г цинка вступила в реакцию 200 мл 1М раствора соляной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;

M(Zn)=65 г/моль; n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6,5/65=0,1 моль;

n(H2)=n(Zn)=0,1 моль (по уравнению реакции);

V(H2)=n(H2)*Vm=0,1 * 22,4=2,24 л.

Answer 2

Да, конечно! Я могу предоставить подробный ответ.

Давайте разберемся с задачей. У нас есть 6.5 грамма цинка (Zn), который реагирует с 200 мл 1М (молярный) раствора соляной кислоты (HCl).

Сначала давайте определим химическое уравнение для реакции между цинком и соляной кислотой:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Это уравнение говорит о том, что молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя хлорид цинка и молекулу водорода.

Сначала определим количество молей цинка. Для этого воспользуемся массой и молярной массой цинка:

\[ \text{Моль цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} \]

Молярная масса цинка (Zn) примерно равна 65.38 г/моль.

\[ \text{Моль цинка} = \frac{6.5 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.099 \, \text{моль} \]

Теперь у нас есть информация о том, сколько молей цинка участвует в реакции. Поскольку коэффициент перед \( Zn \) в уравнении равен 1, это же количество молей будет участвовать в реакции.

Так как у нас есть 200 мл 1М раствора соляной кислоты, мы можем использовать определение моли:

\[ \text{Моль} = \text{Концентрация} \times \text{Объем} \]

В данном случае, концентрация \( HCl \) равна 1М, поэтому:

\[ \text{Моль} = 1 \, \text{М} \times 0.2 \, \text{л} = 0.2 \, \text{моль} \]

Таким образом, у нас есть меньше молей цинка, чем требуется для полной реакции (0.099 моль цинка против 0.2 моль \( HCl \)).

Теперь рассмотрим, что происходит в результате реакции. Один моль цинка реагирует с двумя молями \( HCl \), образуя один моль \( H_2 \). Таким образом, в данном случае вся цинка не реагирует полностью.

Мы можем рассчитать количество \( HCl \), которое фактически участвует в реакции, зная, что соотношение между цинком и \( HCl \) в реакции 1:2:

\[ \text{Моль} \, HCl = 2 \times \text{Моль} \, Zn \]

\[ \text{Моль} \, HCl = 2 \times 0.099 \, \text{моль} = 0.198 \, \text{моль} \]

Таким образом, 0.198 моль \( HCl \) реагирует с 0.099 молью цинка, и часть \( HCl \) останется неиспользованной.