Question

Выбери неправильное утверждение о катализаторе: Экономит время и деньги, быстро получая продукты за меньшее время в процессе производства Каталитические реакции снижают потребление энергии Катализаторы экономят топливо и уменьшают загрязнение окружающей среды, уменьшая потребность в высоких температурах В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции

Answer 1

Ответ:

В обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции

Объяснение:

Скорость химической реакции может быть увеличена путем добавления катализатора, который не расходуется во время реакции и может использоваться несколько раз. Даже небольшое количество катализатора может увеличить скорость реакции. При производстве аммиака и серной кислоты обе реакции являются экзотермическими, то есть энергетически эффективными:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 кДж

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192 кДж

Обе реакции являются обратимыми. Поэтому создаются разные условия для смещения равновесия, например, снижение температуры, увеличивает выход продукта. Однако понижение температуры замедляет скорость реакции, в таких реакциях используются катализаторы для экономии времени и энергии. Катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет реакцию в обоих направлениях. Катализаторы экономят используемое топливо, уменьшая потребность в высоких температурах и токсичные выбросы в окружающую среду при сгорании.

Answer 2

Катализатор — это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, не расходуясь при этом и не меняя своего состава. Катализаторы имеют большое значение в промышленности, медицине, экологии и других областях. Они позволяют получать желаемые продукты быстрее, экономить энергию и снижать вредные выбросы в атмосферу.

Неправильное утверждение о катализаторе — это последнее: в обратимой реакции оказывает влияние на ускорение только прямой реакции. На самом деле катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, но не влияет на их равновесие. Катализатор снижает энергию активации для обеих реакций, но не меняет их термодинамические параметры, такие как энтальпия, энтропия и свободная энергия. Поэтому катализатор не может изменить константу равновесия реакции или сдвинуть равновесие в ту или иную сторону.

Вы можете узнать больше о катализаторах из следующих источников:

- [Катализатор — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%82%D0%BE%D1%80) - [Катализатор в автомобиле: что такое и можно ли удалять](https://journal.tinkoff.ru/guide/katalizator/) - [Catalysis - Wikipedia](https://en.wikipedia.org/wiki/Catalysis)