Question

Взяли 350г газа CO2 при нормальных условиях. Определить объем газа​

Answer 1

Объяснение:

_________________________

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}\)), - \( T \) - температура газа (в кельвинах).

При нормальных условиях (н.у.), давление (\(P\)) равно 1 атмосфере, а температура (\(T\)) равна 273,15 К.

Для начала, нужно определить количество молей газа (\(n\)). Мы знаем, что масса газа (\(m\)) равна 350 г. Для газа \(CO_2\) молярная масса (\(M\)) равна примерно 44 г/моль.

\[ n = \frac{m}{M} \]

\[ n = \frac{350 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \]

\[ n \approx 7.95 \, \text{моль} \]

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем (\(V\)) газа:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{(7.95 \, \text{моль}) \cdot (8.314 \, \text{Дж} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}) \cdot (273.15 \, \text{К})}{1 \, \text{атмосфера}} \]

\[ V \approx 1861 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа \(CO_2\) при нормальных условиях составляет примерно 1861 литр.