Question

На повну нейтралiзацiю розчину нітратноï кислоти масою 630 г із масовою часткою кислоти 10% використали розчин барiй гiдроксилу. Обчислити масу утвореної солі.

Answer 1

Відповідь:

m(HNO3)=630*10/100=63г

M(HNO3)=63г/моль

M(Ba(OH)2)=171г/моль

2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O

n(HNO3)=63/63=1 моль

nHNO3):nBa(OH)2=2:1

n(Ba(OH)2)=1/2=0,5моль

m(Ba(OH)2)=0.5*171=85,5г

Пояснення:

Answer 2

Щоб визначити масу утвореної солі при повній нейтралізації розчину нітратної кислоти, потрібно використати реакцію нейтралізації та збалансувати її.

Реакція нейтралізації між нітратною кислотою (HNO₃) та барієвим гідроксидом (Ba(OH)₂) виглядає наступним чином:

\[ HNO₃ + Ba(OH)₂ \rightarrow Ba(NO₃)₂ + H₂O \]

Збалансуємо цю реакцію:

\[ 2HNO₃ + Ba(OH)₂ \rightarrow Ba(NO₃)₂ + 2H₂O \]

Тепер можна визначити масу барієвого нітрату (Ba(NO₃)₂), яка утворюється після повної нейтралізації. Для цього будемо використовувати масові співвідношення між реагентами та продуктом за допомогою масових часток.

Масова частка кислоти у розчині: 10% або 0,1 (виразимо як десятковий дріб).

Маса кислоти в розчині: \(0,1 \times 630 \ \text{г} = 63 \ \text{г}\).

Знаємо, що 2 молекули нітратної кислоти взаємодіють з 1 молекулою барієвого гідроксиду. Тому, маса барієвого гідроксиду, який реагує, буде такою ж, як маса кислоти, тобто \(63 \ \text{г}\).

Тепер розглянемо масове співвідношення між барієвим гідроксидом та барієвим нітратом в реакції. Збалансована реакція показує, що 2 молекули барієвого гідроксиду утворюють 1 молекулу барієвого нітрату.

Таким чином, маса утвореної барієвої солі (Ba(NO₃)₂) буде половиною маси барієвого гідроксиду, тобто \( \frac{1}{2} \times 63 \ \text{г} = 31,5 \ \text{г} \).

Отже, маса утвореної солі після повної нейтралізації розчину нітратної кислоти масою 630 г буде 31,5 г.