Question

7. Задача. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции 10 г сульфида бария и 10 г соляной КИСЛОТЫ.ПОМОГИТЕ ​

Answer 1

Ответ:

Все на фото)

Объяснение:

Answer 2

Да, конечно! Давайте решим данную задачу.

Даны реагенты:

1. Масса сульфида бария (BaS) = 10 г 2. Масса соляной кислоты (HCl) = 10 г

Нам известно, что сульфид бария реагирует с соляной кислотой, образуя воду (H2O), хлорид бария (BaCl2) и сероводород (H2S) по уравнению:

\[ BaS + 2HCl \rightarrow BaCl2 + H2S \]

Важно отметить, что в данной реакции молярное соотношение между сульфидом бария и соляной кислотой 1:2.

Теперь определим количество вещества (моли) каждого реагента.

Для сульфида бария: \[ \text{Молярная масса } BaS = \text{масса } / \text{молярная масса} \] \[ n_{BaS} = \frac{10 \, \text{г}}{137,33 \, \text{г/моль}} \]

Для соляной кислоты: \[ \text{Молярная масса } HCl = \text{масса } / \text{молярная масса} \] \[ n_{HCl} = \frac{10 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \]

Так как молярное соотношение 1:2, то моль сульфида бария будет в два раза меньше, чем моль соляной кислоты.

Теперь найдем массу хлорида бария (BaCl2), который образуется в результате реакции:

\[ \text{Масса } BaCl2 = n_{HCl} \times \text{масса молекулы } BaCl2 \] \[ \text{Масса } BaCl2 = n_{HCl} \times (137,33 + 2 \times 35,45) \, \text{г/моль} \]

Таким образом, вы сможете найти массу хлорида бария, образовавшегося в результате реакции между сульфидом бария и соляной кислотой.