Question

На реакцію з водою використали 9,2 г натрію, який об'єм водню виділиться (Нормальні умови)

Answer 1

Ответ:

4.48л водорода

Объяснение:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

9,2г. хл

2*23г/моль. 22.4л/моль

х=(9,2*22,4)/46=4.48л

Answer 2

Хімічна реакція між натрієм (Na) та водою (H₂O) може бути представлена наступним рівнянням:

\[ 2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2. \]

Це означає, що за кожні 2 молекули натрію реагують з 2 молекулами води, утворюючи 2 молекули гідроксиду натрію (NaOH) та одну молекулу водню (H₂).

Маса атома натрію (Na) приблизно 22,99 г/моль. Якщо використовується 9,2 г натрію, то кількість молекул натрію можна визначити використовуючи масу та масу-молекулярну константу:

\[ \text{Кількість молекул натрію} = \frac{\text{Маса натрію}}{\text{Маса-молекулярна константа}}. \]

\[ \text{Кількість молекул натрію} = \frac{9,2 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}}. \]

Тепер, оскільки за кожні 2 молекули натрію виділяється 1 молекула водню, кількість молекул водню буде половиною кількості молекул натрію:

\[ \text{Кількість молекул водню} = \frac{1}{2} \times \text{Кількість молекул натрію}. \]

Тепер ми можемо використовувати число Авогадро (близько \(6,022 \times 10^{23}\) молекул у молі), щоб перевести кількість молекул у кількість молі:

\[ \text{Кількість молікул водню} = \frac{1}{2} \times \frac{9,2 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} \times 6,022 \times 10^{23}. \]

Це дасть кількість молекул водню, яку виділиться під час цієї реакції. Пам'ятайте, що умови "нормальні умови" включають температуру 0 °C та тиск 1 атмосфера.