Question

Сколько г цинка образуется из 162 г оксида цинка, содержащего 10 % примесей при восстановлении углеродом, если выход составляет 95%? Полное решение, пожалуйста ​

Answer 1

Объяснение:

Вот)))))

ьвьчьчлчлчлч

Answer 2

Конечно, вот полное решение:

Для начала давайте найдем массу чистого оксида цинка в этом образце. Оксид цинка содержит 10% примесей, значит, 90% составляет чистый оксид цинка.

Масса чистого оксида цинка: \( 162 \, \text{г} \times \frac{90}{100} = 145.8 \, \text{г} \)

Далее, нам нужно определить количество моль чистого оксида цинка. Молярная масса ZnO (оксида цинка) равна примерно 81,37 г/моль.

Количество моль чистого оксида цинка: \( \frac{145.8 \, \text{г}}{81.37 \, \text{г/моль}} \approx 1.79 \, \text{моль} \)

При реакции углерод восстанавливает оксид цинка по уравнению \( \text{ZnO} + \text{C} \rightarrow \text{Zn} + \text{CO} \). Согласно уравнению, каждый моль ZnO превращается в один моль Zn.

Таким образом, количество моль чистого цинка, которое образуется, равно количеству моль чистого оксида цинка.

Теперь, учитывая, что выход составляет 95%, найдем массу чистого цинка:

Масса цинка в результате реакции: \( 1.79 \, \text{моль} \times 65.38 \, \text{г/моль} \times 0.95 \approx 114.15 \, \text{г} \)

Итак, при восстановлении 162 г оксида цинка, содержащего 10% примесей, углерод образует примерно 114.15 г чистого цинка.