Question

Рассчитайте массовую долю (в%) кислорода: а) в CaCO3 б)в CuSO4 Помогите ​

Answer 1

Объяснение:

1)в решении сначала пишем формулу как найти массовую долю элемента, но для этого надо знать Мr

2)находим Мr

3) решаем по формуле которую написали в самом начале.

(Ar-масса атома, n-количество атома, Mr-сумма относительных масс элементов образующих вещество)

Answer 2

Конечно, я могу помочь вам с расчетами массовых долей кислорода в соединениях.

1. CaCO₃ (кальций карбонат): В молекуле CaCO₃ один атом кальция (Ca), один атом углерода (C) и три атома кислорода (O).

Масса атома кислорода (O) приблизительно равна 16 г/моль. Таким образом, масса молекулы CaCO₃ будет: \[ \text{Масса } CaCO₃ = \text{Масса } Ca + \text{Масса } C + 3 \times \text{Масса } O \]

\[ \text{Масса } CaCO₃ = 40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} \]

Рассчитаем эту сумму:

\[ \text{Масса } CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + 48 \]

\[ \text{Масса } CaCO₃ = 100.09 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем массовую долю кислорода в CaCO₃:

\[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса молекулы CaCO₃}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{3 \times 16}{100.09} \times 100\% \]

Вычислите этот результат.

2. **CuSO₄ (сульфат меди(II)):

В молекуле CuSO₄ один атом меди (Cu), один атом серы (S), четыре атома кислорода (O) и шесть атомов водорода (H).

Теперь проведем аналогичные расчеты для молекулы CuSO₄:

\[ \text{Масса } CuSO₄ = \text{Масса } Cu + \text{Масса } S + 4 \times \text{Масса } O + 6 \times \text{Масса } H \]

Рассчитаем эту сумму, где массы атомов водорода, меди, серы и кислорода соответственно равны примерно 1, 63.55, 32.06 и 16 г/моль.

\[ \text{Масса } CuSO₄ = 63.55 + 32.06 + 4 \times 16 + 6 \times 1 \]

\[ \text{Масса } CuSO₄ = 63.55 + 32.06 + 64 + 6 \]

\[ \text{Масса } CuSO₄ = 165.61 \, \text{г/моль} \]

Теперь рассчитаем массовую долю кислорода в CuSO₄:

\[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{4 \times 16}{165.61} \times 100\% \]

Вычислите этот результат.

Если у вас есть конкретные числовые значения для масс атомов, вы можете использовать их для более точных расчетов.