Question

Рассчитайте массу осадка который образуется при взаимодействии 15,6 Na2S и 17г нитрата серебра

Answer 1

Ответ:

Na2S+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S

n(Na2S)=15.6/78=02моль

n(AgNO3)=17/170=0.1моль

в недостатке AgNO3

по УХР n(Ag2sS)=0.05моль

m(Ag2S)=0.05*248=12.4гр

Answer 2

Конечно, я помогу с решением задачи!

Уравнение химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и сульфидом натрия (Na2S) выглядит так:

2 AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

Это уравнение показывает, что одна молекула нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одной молекулой сульфида натрия (Na2S) и образует одну молекулу осадка серебра (Ag2S) и две молекулы нитрата натрия (NaNO3).

Теперь давайте найдем количество вещества (в молях) каждого реагента и продукта, используя их молярные массы:

Молярная масса Na2S (сульфид натрия) = 2 * молярная масса Na + молярная масса S = 2 * 22.99 + 32.06 = 46 + 32.06 = 78.06 г/моль Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = масса Ag + масса N + 3 * масса O = 107.87 + 14.01 + 3 * 16 = 107.87 + 14.01 + 48 = 169.88 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества:

Количество молей Na2S = масса / молярная масса = 15.6 г / 78.06 г/моль ≈ 0.2 моль Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 169.88 г/моль ≈ 0.1 моль

По уравнению реакции видно, что соотношение между Na2S и AgNO3 1:2. Это означает, что Na2S реагирует с AgNO3 в соотношении 1:2, и у нас есть остаточный AgNO3 после реакции.

Таким образом, сначала расходуется 0.1 моль AgNO3, и для полного реагирования этого количества AgNO3 потребуется 0.05 моль Na2S.

Образование осадка Ag2S зависит от наличия лишнего Na2S. Так как у нас есть 0.2 моль Na2S (больше, чем требуется для полного реагирования с AgNO3), количество Ag2S, образующегося в осадке, будет определяться имеющимся количеством AgNO3, и это будет 0.1 моль Ag2S.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка Ag2S, воспользуемся его молярной массой:

Молярная масса Ag2S (осадок серебра) = 2 * масса Ag + масса S = 2 * 107.87 + 32.06 = 215.74 + 32.06 = 247.8 г/моль

Масса Ag2S = количество молей * молярная масса = 0.1 моль * 247.8 г/моль = 24.78 г

Таким образом, масса осадка серебра (Ag2S), который образуется при данной реакции, составляет около 24.78 г.