Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно 160 г гидроксида натрия и 80 г сульфата меди. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

160. x=196г

2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓

80. 98

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в данной реакции, нам нужно знать, какие продукты образуются при смешивании гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (CuSO4). Сначала определим баланс химического уравнения для реакции между этими двумя соединениями. Уравнение будет следующим:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы видим, что в результате этой реакции образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2), а также образуются растворимые соли Na2SO4 и NaOH.

Теперь давайте посчитаем мольные массы всех веществ, чтобы далее использовать их для вычисления массы осадка:

1. NaOH (гидроксид натрия): Мольная масса NaOH = 23 (масса Na) + 16 (масса O) + 1 (масса H) = 40 г/моль.

2. CuSO4 (сульфат меди): Мольная масса CuSO4 = 63.5 (масса Cu) + 32 (масса S) + 4 * 16 (масса O) = 159.5 г/моль.

Теперь у нас есть мольные массы обоих реагентов. Для начала вычислим количество вещества каждого из них в реакции:

- Моль NaOH = масса / мольная масса = 160 г / 40 г/моль = 4 моль NaOH. - Моль CuSO4 = масса / мольная масса = 80 г / 159.5 г/моль ≈ 0.502 моль CuSO4.

Теперь рассмотрим стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что на каждые 2 моля NaOH идет 1 моль CuSO4, что значит, что CuSO4 - ограничивающий реагент. Это означает, что вся масса CuSO4 будет участвовать в реакции.

Теперь вычислим массу осадка Cu(OH)2. Из уравнения видно, что на каждый моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, масса Cu(OH)2 будет равна массе CuSO4:

Масса Cu(OH)2 = мольная масса CuSO4 * количество молей CuSO4 = 159.5 г/моль * 0.502 моль ≈ 80 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) составляет около 80 г.