Question

К 25 г серной кислоты прилили 25 г гидроксида калия, содержащего 2% примесей. Найдите массу образовательной соли

Answer 1

Ответ:

H2SO4 - 25 г

KOH - 25 г

M(соли) - ?

M (KOH) - 25 г/моль

N (KOH) = m/M = 2,5 /25 г/моль = 0,1 моль

H2SO4 = 25 г/моль

2,5 /2,5 г/моль = 0,1 моль

KOH+H2SO4=KHSO4+H2O

M (KHSO4) = 136 г/моль

Ответ: 136 г/моль

Объяснение:

Answer 2

В решении данной задачи необходимо определить, какая соль образуется при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH), и найти ее массу.

1. Составим уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль калия (K2SO4) и вода (H2O).

2. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH), используя их массы и молярные массы: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса KOH = 56 г/моль

Мольная масса серной кислоты (H2SO4): n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 25 г / 98 г/моль ≈ 0.255 моль

Мольная масса гидроксида калия (KOH): n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 25 г / 56 г/моль ≈ 0.446 моль

3. Найдем количество вещества гидроксида калия (KOH), содержащегося в гидроксиде калия, содержащем 2% примесей: n(KOH) в чистом гидроксиде = 0.446 моль × (100% / 98%) ≈ 0.455 моль

Доля KOH в гидроксиде калия с примесями: Доля KOH = 0.455 моль / 0.446 моль × 100% ≈ 102%

Таким образом, в гидроксиде калия с примесями содержится примерно 102% KOH, что является невозможным. Возможно, в задаче допущена ошибка.

Если предположить, что доля примесей в гидроксиде калия равна 2% (как указано в условии), можно продолжить решение следующим образом:

4. Найдем массу чистого гидроксида калия (KOH) в гидроксиде калия, содержащем 2% примесей: m(KOH) в чистом гидроксиде = n(KOH) в чистом гидроксиде × M(KOH) = 0.455 моль × 56 г/моль ≈ 25.48 г

5. Остаток массы гидроксида калия назначим массой примесей: m(примеси) = m(гидроксида калия) - m(KOH) в чистом гидроксиде = 25 г - 25.48 г ≈ -0.48 г

Таким образом, масса примесей в гидроксиде калия составляет примерно -0.48 г, что является невозможным. Возможно, в задаче содержится ошибка в формулировке или приведен неправильный процент примесей.