Question

Найти объём углекислого газа , выделившегося при горении 19,4л ацетилена , если выход продукта 85% от теоретически возможного

Answer 1

Реакция:

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

Вычисляем количество ацетилена:

19.4/22.4≈0.87моль

CO2 выделилось вдвое больше, значит количество CO2 0.87*2=1.74моль

В теории выделится 1.74*22.4=38.976л

На практике выделится 38.976*0.85=33.1296л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать баланс горения ацетилена и знать его химическую формулу.

Баланс горения ацетилена: C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

Теоретически возможное количество выделившегося углекислого газа можно вычислить, зная, что реакция идет согласно стехиометрии, и баланс горения будет:

2 моль ацетилена + 5 моль кислорода -> 4 моль углекислого газа

Стало быть, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного, то количество углекислого газа будет:

19,4 л * 0,85 = 16,49 л углекислого газа

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при горении 19,4 л ацетилена с 85% выходом продукта, составит 16,49 л.