Question

Определите объем занимаемый при н.у. 3*10 в степени 23 молекудами метана? можно пожалуйста вместе с дано. заранее спасибо)​

Answer 1

Ответ:Вычисляется через количество вещества:

n(CH4) = N/Na= 3*10^23/ 6*10^23 = 0,5 моль

V(CH4) = n*Vм = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л

Объяснение:подойдёт только с дано я не понимаю как делать

Answer 2

Для определения объема, занимаемого при нормальных условиях (н.у.), нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молах), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.314 \, \text{Дж} \, \text{моль}^{-1} \, \text{К}^{-1} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Для метана (CH₄) молекулярная масса равна примерно 16 г/моль. Следовательно, масса \( n \) молекул метана равна:

\[ \text{Масса метана} = n \times \text{Молекулярная масса CH₄} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы определить объем газа. При нормальных условиях (н.у.), давление \( P \) равно 1 атмосфере, а температура \( T \) равна 273.15 K.

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

Теперь подставим известные значения:

\[ V = \frac{{(3 \times 10^{23} \, \text{молекул CH₄}) \times (8.314 \, \text{Дж} \, \text{моль}^{-1} \, \text{К}^{-1}) \times (273.15 \, \text{К})}}{{1 \, \text{атм}}} \]

Произведем вычисления:

\[ V = \frac{{3 \times 10^{23} \times 8.314 \times 273.15}}{{1}} \]

\[ V \approx 6.207 \times 10^{25} \, \text{м}^3 \]

Таким образом, объем, занимаемый при нормальных условиях 3 * 10^23 молекул метана, составляет примерно \(6.207 \times 10^{25} \, \text{м}^3\).