Question

При сжигании 10, 4 г неизвестного металла в избытке воздуха получили оксид металла (II), который прореагировал полностью с соляной кислотой. К полученному раствору прибавили избыток карбоната натрия и получили осадок массой 26г. Определите неизвестный металл

Answer 1

Ответ:Формула осадка MeCO3

m(MeCO3)=26г

m(CO3)=26г-10.4г=15.6г

n(CO3)=m/M=15.6/60=0.26(моль)

n(CO3)=n(Me)=0.26моль

М (Ме) =m/n=10.6/0.26=40(г/моль)

Получился кальций (Ca)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения и стехиометрию. Давайте обозначим неизвестный металл как M.

1. Сжигание металла: \[ M + O_2 \rightarrow MO_2 \]

2. Реакция с соляной кислотой: \[ MO_2 + 4HCl \rightarrow MCl_4 + 2H_2O \]

3. Реакция с карбонатом натрия: \[ MCl_4 + 2Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + MCO_3 + CO_2 + H_2O \]

Теперь у нас есть две последовательные реакции, и мы можем использовать их, чтобы рассчитать количество металла M.

Сначала найдем количество металла в оксиде металла (II) (MO₂). Мы знаем, что сгорело 10,4 г неизвестного металла, так что масса MO₂ равна массе металла M плюс масса кислорода (O₂), которая равна разнице между начальной массой и массой металла: \[ \text{Масса MO₂} = 10,4 \, \text{г} - \text{Масса металла M} \]

Теперь мы знаем массу MO₂, и мы можем использовать ее в следующих реакциях.

Реакция 1: \[ MO₂ + 4HCl \rightarrow MCl_4 + 2H_2O \]

Зная количество молей MO₂, мы можем найти количество молей MCl₄.

Реакция 2: \[ MCl_4 + 2Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + MCO_3 + CO_2 + H_2O \]

Теперь, используя количество молей MCl₄, мы можем найти количество молей металла M. Также, учитывая массу осадка (26 г), мы можем рассчитать молекулярную массу металла M.

Таким образом, последовательно применяя стехиометрию и уравнения реакций, вы сможете определить неизвестный металл.