Question

Рассчитать количество вещества CaF2 массой 9,6 г. ​

Answer 1

$n(CaF_2)=\frac{m(CaF_2)}{M(CaF_2)} =\frac{9,6}{40+2*19} =\frac{9,6}{78}=0,12$ (моль).

Answer 2

Для расчета количества вещества CaF2 массой 9,6 г, мы можем использовать формулу, которая связывает массу вещества, количество вещества и молярную массу:

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса (в г/моль)

Для расчета молярной массы CaF2 (кальция фторида) нам понадобятся данные о молярных массах кальция (Ca) и фтора (F). Поиск в интернете показывает, что молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса фтора (F) составляет примерно 18,99 г/моль.

Расчет молярной массы CaF2:

Молярная масса CaF2 = (масса атома Ca) + 2 * (масса атома F)

Молярная масса CaF2 = (40,08 г/моль) + 2 * (18,99 г/моль)

Молярная масса CaF2 ≈ 78,05 г/моль

Теперь, используя формулу для расчета количества вещества, мы можем найти количество вещества CaF2:

Количество вещества CaF2 = 9,6 г / 78,05 г/моль

Количество вещества CaF2 ≈ 0,123 моль

Таким образом, количество вещества CaF2 массой 9,6 г составляет примерно 0,123 моль