Question

кристаллогидрат CuSO4 xH2O массой 10 г нагревали до полной потери кристаллизационной воды. масса остатка 6,4 г. выведите формулу кристаллогидрата

Answer 1

Ответ:

CuSO4*5H2O

Объяснение:

Решениее на фото

Answer 2

Исходим из того, что есть. Дана масса кристаллогидрата CuSO4*xH2O = 10г, и масса остатка, то есть соли после выпаривания воды = 6,4г. Отсюда можем найти массу выпарившейся воды: 10-6,4=3,6г H2O. Напишем уравнение реакции:
CuSO4*xH2O = CuSO4 + xH2O.
Найдем кол-во вещ-ва воды:
n=m/M = 3,6/18 = 0,2 моль.
Далее ищем кол-во вещ-ва CuSO4:
6,4/64 = 0,1 моль.
Ищем отношение: на 0,1 моль CuSO4 приходится 0,2 моль H2O, а значит, на 1 моль соли приходится 2 моль воды, то есть формула кристаллогидрата: CuSO4*2H2O.
Ответ: CuSO4*2H2O.

Answer 3

Давайте рассмотрим этот процесс подробно. Кристаллогидрат представляет собой соединение, включающее воду в своей структуре. Обозначим массу кристаллогидрата как \(CuSO_4 \cdot xH_2O\), где \(x\) - количество молекул воды, включенных в каждый кристаллогидрат медного(II) сульфата.

Итак, начнем с начальной массы кристаллогидрата: \(m_{\text{нач}} = 10 \, \text{г}\).

После нагревания происходит полная потеря кристаллизационной воды. После нагрева масса остатка составляет \(m_{\text{ост}} = 6.4 \, \text{г}\).

Разность между начальной массой и массой остатка представляет собой массу потерянной воды:

\[m_{\text{пот}} = m_{\text{нач}} - m_{\text{ост}} = 10 \, \text{г} - 6.4 \, \text{г} = 3.6 \, \text{г}\].

Теперь мы знаем массу потерянной воды. Давайте определим количество молекул воды (\(x\)), используя молекулярную массу воды (\(H_2O\)), которая равна приблизительно \(18 \, \text{г/моль}\):

\[x = \frac{m_{\text{пот}}}{\text{молекулярная масса } H_2O} = \frac{3.6 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}\].

Таким образом, формула кристаллогидрата \(CuSO_4 \cdot xH_2O\) может быть записана как \(CuSO_4 \cdot 0.2H_2O\). Таким образом, каждый медный(II) сульфат кристаллогидрат содержит 0.2 моль молекул воды.