Question

Определи массу осадка, который образуется в реакции 100 г 12%-ного раствора хлорида барин с избытком раствора сульфат калия точность промежуточных вычислений- до тысячных. например:0,3.Ar(Cl)=35,5​

Answer 1

Ответ: 13,514 г

Дано:

m(p-pa BaCl₂) = 100 г

ω(BaCl₂) = 12%, или 0,12

m(BaSO₄)-?

Объяснение:

M(BaCl₂) = 208 г/моль

M(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaCl₂) = m(p-pa BaCl₂)*ω(BaCl₂) = 100 г*0,12 = 12 г

n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 12 г/208 г/моль = 0,058 моль

Составляем УХР:

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

Из УХР видно, что n(BaSO₄)=n(BaCl₂)

n(BaSO₄) = 0,058 моль

Находим массу осадка - сульфата бария:

m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,058 моль*233 г/моль = 13,514 г

Ответ: 13,514 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и вычислить массу осадка, который образуется.

Уравнение реакции: BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль Молярная масса K2SO4 = 174,26 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Массовая доля BaCl2 в 12%-ном растворе: Масса BaCl2 = 100 г * 12% = 12 г

Вычислим количество молей BaCl2: Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 12 г / 137,33 г/моль ≈ 0,0874 моль

Так как BaCl2 и K2SO4 реагируют в соотношении 1:1, количество молей K2SO4 должно быть таким же: Количество молей K2SO4 = 0,0874 моль

Вычислим массу K2SO4: Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4 = 0,0874 моль * 174,26 г/моль ≈ 15,21 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, который образуется в реакции, составляет примерно 15,21 г.