Question

Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 50 кг декана ?​

Answer 1

Ответ:

≈78,873 куб.м.

Объяснение:

Дано:

$m(C_{10}H_{22}) = 50\, kg\\ C_{10}H_{22}+O_2 \to CO_2+H_2O\\ V(CO_2)=?$

Решение

Расставим коэффициенты в уравнении

$2 C_{10}H_{22}+31O_2 \to 20CO_2+22H_2O$

Далее - см. приложенный рис.

Answer 2

Декан - это углеводород, и при его полном сгорании формула реакции будет следующей:

\[ C_{10}H_{22} + (15/2) O_2 \rightarrow 10 CO_2 + 11 H_2O \]

Где \( C_{10}H_{22} \) - декан (децин), \( O_2 \) - кислород.

Итак, для каждого молекулы декана сжигается 15/2 (7.5) молекул кислорода. Мы знаем массу декана (50 кг), и чтобы вычислить количество молекул декана, мы используем его молекулярную массу.

Молекулярная масса декана (\(C_{10}H_{22}\)) равна примерно 142 г/моль.

\[ \text{Количество молекул декана} = \frac{\text{Масса декана}}{\text{Молекулярная масса декана}} \]

\[ \text{Количество молекул декана} = \frac{50000 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} \approx 352,112 \, \text{молекул} \]

Теперь мы знаем, что каждая молекула декана требует 7.5 молекул кислорода для полного сгорания. Следовательно, количество молекул кислорода равно:

\[ \text{Количество молекул кислорода} = 7.5 \times \text{Количество молекул декана} \]

\[ \text{Количество молекул кислорода} = 7.5 \times 352,112 \approx 2,640,840 \]

Теперь, учитывая, что каждая молекула \(O_2\) дает две молекулы \(CO_2\) при сгорании, мы можем найти количество молекул \(CO_2\):

\[ \text{Количество молекул } CO_2 = 2 \times \text{Количество молекул кислорода} \]

\[ \text{Количество молекул } CO_2 = 2 \times 2,640,840 \approx 5,281,680 \]

Таким образом, образуется примерно 5,281,680 молекул \(CO_2\) при сжигании 50 кг декана.