Question

Даю 50 баллов!!! Помогите пожалуйста с химией, нужно оформить задачи с дано, решить, включая уравнения реакций: 1) Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 8,3% раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.2) Определите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 14 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.​

Answer 1

Ответ:

1) 23 г

2) 3л

Объяснение:

Смотри на фото

Answer 2

Давайте решим каждую из задач:

1) Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 8,3% раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

Дано: - Масса раствора иодида калия = 200 г - Концентрация раствора иодида калия = 8,3%

Решение: 1. Найдем количество вещества иода в растворе иода калия:

Масса иода = Концентрация * Объем \[ m(И) = c(И) * V \]

Где \(c(И)\) - концентрация, \(V\) - объем.

Так как концентрация задана в процентах, преобразуем ее в массовую долю: \(8,3\% = 0,083\).

\[ m(И) = 0,083 * 200 \, г = 16,6 \, г \]

2. Уравнение реакции:

\[ 2KI + Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + PbI_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль иода соответствует 1 моли PbI₂.

Молярная масса \(KI\) = 39,1 + 126,9 = 166 г/моль.

Найдем количество молей иода: \(n(И) = \frac{m(И)}{M(И)}\) \[ n(И) = \frac{16,6}{126,9} \approx 0,131 \, моль \]

Так как коэффициент перед \(PbI_2\) в уравнении реакции равен 1, масса осадка \(m(PbI_2)\) равна массе молекулы \(PbI_2\).

\[ m(PbI_2) = n(И) \cdot M(PbI_2) \]

Где \(M(PbI_2)\) - молярная масса \(PbI_2\), которую можно найти, сложив массы атомов Pb и 2 атомов I.

\[ M(PbI_2) = 207 + 2 \cdot 126,9 = 460,8 \, г/моль \]

Теперь, подставим значения:

\[ m(PbI_2) = 0,131 \cdot 460,8 \approx 60,2 \, г \]

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии, составляет примерно 60,2 г.

---

2) Определите объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 14 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

Дано: - Масса карбоната кальция = 14 г

Решение: 1. Найдем количество молей \(CaCO_3\) по его массе:

Молярная масса \(CaCO_3\) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль.

Количество молей \(n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}\) \[ n(CaCO_3) = \frac{14}{100} = 0,14 \, моль \]

2. Уравнение реакции:

\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль \(CaCO_3\) выделяет 1 моль \(CO_2\).

Объем \(CO_2\) при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 л/моль.

\[ V(CO_2) = n(CaCO_3) \cdot V_{molar} \]

\[ V(CO_2) = 0,14 \cdot 22,4 \approx 3,14 \, л \]

Ответ: Объем газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии, составляет примерно 3,14 л.