Question

Питання до тесту: Обчисліть масу гашеного вапна (Са(ОН)2), отриманого з 112 г негашеного вапна (СаО), якщо вихід продукту реакції становить 90%. ​

Answer 1

Ответ:

Ведемо обчислення за рівнянням реакції:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Мr(СаО) = 40 + 16 = 56

Мr(Са(ОН)2) = 40 + (16+1) х 2 = 74

112/40 = х/74; х = 148 (г)

Отриманий в ході теоретичних розрахунків результат — це теоретичний вихід. Оскільки, за умовою задачі, практичний вихід становить 90% від теоретичного, все, що нам залишилося зробити, знайти 90% від 148 г.

mпр = 148 х 0,9 = 113,2 (г)

Відповідь: mпр(Са(ОН)2) = 113,2 г

Объяснение:

Answer 2

Задача полягає в обчисленні маси гашеного вапна (Ca(OH)2), отриманого з 112 г негашеного вапна (CaO), якщо вихід продукту реакції становить 90%.

Спершу, давайте напишемо реакцію гашення вапна:

\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]

У цій реакції один молекул вапна (CaO) взаємодіє з однією молекулою води (H2O), утворюючи одну молекулу гашеного вапна (Ca(OH)2).

Маса молекули CaO (вапно) дорівнює атомній масі кальцію (Ca) + атомній масі кисню (O):

\[ \text{Маса } \text{CaO} = \text{Атомна маса Ca} + \text{Атомна маса O} \]

Знаючи масу негашеного вапна (CaO), ми можемо визначити масу гашеного вапна (Ca(OH)2) враховуючи вихід продукту. Вихід продукту визначається відношенням маси отриманого продукту до маси вихідного реагенту, і в цьому випадку він становить 90%, тобто 0,9.

\[ \text{Маса гашеного вапна} = \text{Маса негашеного вапна} \times \text{Вихід продукту} \]

\[ \text{Маса гашеного вапна} = 112 \, \text{г} \times 0,9 \]

\[ \text{Маса гашеного вапна} = 100,8 \, \text{г} \]

Отже, маса гашеного вапна, отриманого з 112 г негашеного вапна при вихіді продукту 90%, становить 100,8 г.