Question

к раствору, содержащему 12г гидроксида лития добавили 10г фосфата натрия. рассчитать массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Ответ:

7,07 г Li₃PO₄.

Объяснение:

3LiOH + Na₃PO₄ ⟹ Li₃PO₄↓ + 3NaOH

n(LiOH) = 12 г / 24 г/моль = 0,5 моль (избыток)

n(Na₃PO₄) = 10 г / 164 г/моль = 0,06098 моль (недостаток)

m(Li₃PO₄) = 0,06098 моль · 116 г/моль = 7,07 г.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, давайте определим химическую реакцию между гидроксидом лития (LiOH) и фосфатом натрия (Na₃PO₄). Уравнение реакции будет следующим:

\[3LiOH + Na₃PO₄ → Li₃PO₄ + 3NaOH.\]

Согласно уравнению реакции, образуется осадок гидроксида натрия (NaOH). Теперь, давайте рассчитаем массу образовавшегося осадка.

1. Молярные массы: - Молярная масса LiOH: \(6.94 \, \text{г/моль} + 15.9994 \, \text{г/моль} + 1.00794 \, \text{г/моль} \) - Молярная масса Na₃PO₄: \(22.98977 \times 3 \, \text{г/моль} + 30.973761 + 15.9994 \times 4 + 1.00794 \times 3\) - Молярная масса NaOH: \(22.98977 + 15.9994 + 1.00794 \times 3\)

2. Рассчитаем количество молей: - Количество молей LiOH: \(\frac{12 \, \text{г}}{\text{молярная масса LiOH}}\) - Количество молей Na₃PO₄: \(\frac{10 \, \text{г}}{\text{молярная масса Na₃PO₄}}\)

3. Определим, какие реактивы ограничивают реакцию: - Для этого найдем отношение молей между LiOH и Na₃PO₄ с учетом их коэффициентов в уравнении реакции.

4. Определим количество молей образовавшегося осадка (NaOH): - Исходя из уравнения реакции, каждый моль Na₃PO₄ образует 3 моли NaOH.

5. Рассчитаем массу образовавшегося осадка: - Масса NaOH: Количество молей NaOH \(\times\) молярная масса NaOH.

Рассчитаем все значения, и вы сможете получить массу образовавшегося осадка.