Question

SOSкакой объем займет этан количеством вещества 0,75 моль?​

Answer 1

V=n*Vm=0,75*22.4=16,8дм^3(можно л, одно и тоже)
Вот, как-то так)

Answer 2

Объем этилена (этана) при стандартных условиях (обычно принимают температуру 0 °C и давление 1 атмосферу) можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа (УСИГ). Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество вещества в молях, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(R \approx 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}\)), - \(T\) - абсолютная температура в Кельвинах.

Мы хотим найти объем (\(V\)), зная количество вещества (\(n\)).

Давайте решим уравнение для этана при стандартных условиях.

У нас есть количество вещества (\(n\)) = 0.75 моль. Универсальная газовая постоянная \(R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}\). Давление (\(P\)) при стандартных условиях обычно равно 1 атмосфере.

Температуру при стандартных условиях можно взять равной 273 К (0 °C = 273 K).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{{nRT}}{P}\]

\[V = \frac{{0.75 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \times 273 \, \text{K}}}{1 \, \text{атм}}\]

\[V \approx 16.74 \, \text{л}\]

Таким образом, этилена (этана) в количестве 0,75 моль займет примерно 16,74 литра при стандартных условиях.