Question

Вычислите какую массу Р2О5 можно получить из 6,2г фосфора. Если схема реакции Р+О2=Р2О5 Пж))

Answer 1

Ответ:

4P+5O2-->2P2O5

Мол масса (P2O5) = 142 г /м

Масса ( P2O5) = 142 *2 = 284 г

Мол масса (P) = 31 г/м

Масса(P) = 4*31 = 124 г

Через пропорцию

(6,2*284 ): 124 = 14,2 г

Масса ( P2O5) = 14,2 г

Answer 2

Ответ:

14.2 г.

Объяснение:

1. n(P) = 6.2/31 = 0.2моль. - по факту

2. 4P+5O2 = 2P2O5 из реакции n(P2O5)=0.2 * 2/4 = 0.1 моль. Т. к. n(P) из уравнения/n(P) по факту = n(P2O5) из уравнения/ n (P2O5) по факту => n(P) по факту * n(P2O5) из уравнения/n(P) из уравнения = n (P2O5) по факту

3. m(P2O5) = n * M = 142 * 0.1 = 14.2 г.

Ответ m(P2O5) =14.2 г.

Answer 3

Формула реакции, которая описывает образование оксида фосфора (V) из фосфора и кислорода, выглядит так:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Это означает, что для образования одной молекулы \(P_2O_5\) требуется 4 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

Масса молекулы фосфора \(P\) равна примерно 31 г/моль, а масса молекулы \(P_2O_5\) примерно 142 г/моль.

Теперь, если у нас есть 6,2 г фосфора, давайте определим, сколько моль фосфора это представляет:

\[\text{Моль фосфора} = \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Масса молекулы фосфора}}\]

\[\text{Моль фосфора} = \frac{6,2 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} ≈ 0,2 \, \text{моль}\]

Теперь, исходя из уравнения реакции, каждые 4 молекулы фосфора образуют 2 молекулы \(P_2O_5\).

Из 0,2 моль фосфора мы можем получить:

\[\text{Моль } P_2O_5 = \frac{0,2 \, \text{моль}}{4} \times 2 = 0,1 \, \text{моль} \, P_2O_5\]

Теперь найдем массу \(P_2O_5\), используя массу молекулы \(P_2O_5\):

\[\text{Масса } P_2O_5 = \text{Моль } P_2O_5 \times \text{Масса молекулы } P_2O_5\]

\[\text{Масса } P_2O_5 = 0,1 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 14,2 \, \text{г}\]

Таким образом, из 6,2 г фосфора можно получить приблизительно 14,2 г \(P_2O_5\).