Question

Определить массу оксида кальция, который образуется при сгорании кальция в 44,8 л. кислорода

Answer 1

44,8. x г

$2Ca+O_{2}=2CaO$

22,4 112 г

1 моль кислорода вступает в реакцию, значит

$n = \frac{V}{V_{m}}$

$V=nV_{m}$

$V(O_{2})=22,4 \: л$

$n = \frac{m}{M}$

$m = nM$

$m(CaO)=2×56=112 г$

Составим уравнение

$\frac{44.8}{22.4} = \frac{x}{112}$

$x = \frac{44.8 \times 112}{22.4}$

$x=224 \: г.$

$m(CaO)= 224\: г$

Ответ: m(CaO)= 224 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать закон простых и кратных пропорций.

Сначала найдем количество молей кислорода, используя его объем и условия стандартных условиях. Объем водорода можно выразить через моль, используя соотношение: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль). Таким образом, количество молей кислорода будет равно: n = V / Vm = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль. Затем, используя уравнение реакции сгорания кальция: Ca + O2 -> CaO, можем сказать, что одна моль кальция реагирует с одной молью кислорода и образует одну моль оксида кальция. Таким образом, масса одной моли оксида кальция будет равна молярной массе CaO, которая равна 56 г/моль.

Теперь можем вычислить массу оксида кальция, которая образуется при сгорании кальция. Масса оксида кальция будет равна: масса одной моли оксида кальция * количество молей оксида кальция. Масса оксида кальция = 56 г/моль * 2 моль = 112 г.

Таким образом, масса оксида кальция, который образуется при сгорании кальция в 44,8 л кислорода, составит 112 г.