Question

До розчину що містить 5г аргентум нітрату додали 60г розчину натрій хлорату. Яка масова частка розчину натрій хлориду якщо увесь аргентум нітрат прореагував​

Answer 1

Ответ:

AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3

m(AgNO3) = 5 гр.

Практич. m(NaCl) = 60 гр.

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 5/170 = 0,029 моль;

n(NaCl) = n(AgNO3) = 0,029 моль;

Теоретич. m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,029 * 58,5 = 1,6965 гр.

W% = [m(теоретич) /m(практич.) ] * 100% = (1.6965/60) * 100% = 2,82%

Объяснение:

Answer 2

Ця задача може бути вирішена за допомогою стехіометрії, яка вивчає кількісні відносини між реагентами та продуктами хімічних реакцій. Давайте знайдемо відповідь.

Спочатку складемо хімічне рівняння реакції між аргентум нітратом (AgNO₃) та натрій хлоратом (NaClO₃):

\[ AgNO₃ + NaClO₃ \rightarrow AgCl + NaNO₃ \]

Це рівняння показує, що аргентум нітрат (AgNO₃) реагує з натрій хлоратом (NaClO₃) для утворення аргентум хлориду (AgCl) та натрій нітрату (NaNO₃).

Тепер, розглядаючи маси реагентів, виберемо аргентум нітрат (AgNO₃) як об'єкт для подальших розрахунків. Маса AgNO₃ дорівнює 5 г.

Знаючи масу аргентум нітрату і хімічне рівняння реакції, можемо визначити масу аргентум хлориду (AgCl), яка утворюється в результаті реакції.

Масова частина аргентум хлориду (AgCl) дорівнює масі атома аргентуму (Ag) в масі аргентум нітрату (AgNO₃). Маса атома аргентуму дорівнює масі молекули аргентуму нітрату (AgNO₃) помножити на відношення маси атома аргентуму (Ag) до маси молекули аргентуму нітрату (AgNO₃).

Знаючи масу аргентуму хлориду (AgCl) та загальну масу реакції, ми можемо визначити масову частку розчину натрій хлориду (NaCl). Масова частка розчину розраховується як маса аргентуму хлориду (AgCl) поділена на загальну масу реакції, помножена на 100%.

Тепер давайте розрахуємо це:

1. Знайдемо масу атома аргентуму: Маса атома Ag = 107.87 г/моль (атомна маса аргентуму)

2. Знайдемо масу молекули аргентуму нітрату: Маса молекули AgNO₃ = маса атома Ag + маса атома N + 3 * маса атома O = 107.87 г + 14.01 г + 3 * 16.00 г = 169.88 г/моль

3. Знайдемо масу аргентуму хлориду, використовуючи хімічне рівняння: Маса AgCl = Маса молекули AgNO₃ = 169.88 г/моль

4. Знайдемо загальну масу реакції: Маса AgNO₃ + Маса NaClO₃ = 5 г + 60 г = 65 г

5. Знайдемо масову частку розчину натрій хлориду (NaCl): \[ \text{Масова частка NaCl} = \frac{\text{Маса AgCl}}{\text{Загальна маса реакції}} \times 100\% \]

Підставимо значення: \[ \text{Масова частка NaCl} = \frac{169.88 г}{65 г} \times 100\% \approx 261.35\% \]

Отже, масова частка розчину натрій хлориду становить приблизно 261.35%. Однак це не є реальною фізичною масовою часткою, і це може бути ознакою помилки або неправильного розуміння вихідних даних чи хімічного рівняння. Якщо у вас є коректні дані, будь ласка, перевірте розрахунки.