Question

При взаимодействии цинка с раствором серной кислоты был получен водород массой 6 грамм. Рассчитай объем (при стандартных условиях) и количество молекул образовавшегося водорода. n =моль V =л N =⋅ 1023 моль–1 Назад Проверить

Answer 1

Ответ:

n = 3 моль

V = 72 л

N = 18,06*10²³ моль−¹

Объяснение:

Знаю что поздно, однако быть может кому-то будет нужно.

Ответ правильный.

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄), которая приводит к выделению водорода (H₂):

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂. \]

Теперь у нас есть уравнение, и мы видим, что каждый моль цинка (Zn) реагирует с одним молем серной кислоты (H₂SO₄) и выделяет один моль водорода (H₂).

Мы знаем, что получено 6 грамм водорода. Давайте рассчитаем количество молей водорода по формуле \( \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \).

Молярная масса водорода (H₂) равна примерно 2 г/моль. Таким образом, масса водорода в молях:

\[ \text{моль водорода} = \frac{6 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}. \]

Так как каждый моль цинка приводит к образованию одного моля водорода, то количество молекул цинка (\( N \)) равно количеству молекул водорода. Таким образом, \( N = 3 \times 6.022 \times 10^{23} \) молекул (моль \(^{-1}\)).

Теперь, если мы хотим рассчитать объем водорода при стандартных условиях (температура 0°С и давление 1 атмосфера), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в кельвинах.

Объем можно выразить как \( V = \frac{nRT}{P} \). При стандартных условиях давление \( P \) равно 1 атмосфере, температура \( T \) равна 273.15 K, а универсальная газовая постоянная \( R \) примерно равна 0.0821 л * атм / (моль * К).

\[ V = \frac{(3 \, \text{моль}) \times (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 273.15 \, \text{K})}{1 \, \text{атм}} \]

Вычислив это, получим объем в литрах.