Question

Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,15, которую надо добавить к железу для получения водорода объёмом 4,48 дм³ (н.у.). точностью промежуточных вычислений до сотых. например 67 90 баллов!!!​

Answer 1

Ответ: 97,33 г

Дано:

ω(HCl) = 0,15

V(H₂) = 4.48 дм³

m(p-pa HCl)-?

Объяснение:

Vm=22,4 дм³/моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 4.48 дм³/22,4 дм³/моль = 0.2 моль

Составляем УХР

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(H₂)

n(HCl) = 2*0,2 моль = 0,4 моль

Находим массу соляной к-ты:

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,4 моль*36,5 г/моль = 14,6 г

Находим массу р-ра соляной к-ты:

m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 14,6 г/0,15 = 97,33 г

Ответ: 97,33 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe):

2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для получения водорода необходимо добавить в два раза больше молей соляной кислоты, чем молей железа.

1. Вычислим количество вещества (молей) железа по формуле:

n(Fe) = V(H2) * P / R * T

где n(Fe) - количество молей железа, V(H2) - объем водорода (в данном случае - 4,48 дм³), P - нормальное давление (101,325 кПа), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах (предположим, что равна комнатной температуре 298 К).

n(Fe) = 4,48 * 101,325 / (8,314 * 298) ≈ 0,1934 моль

2. Определим количество молей соляной кислоты, которое необходимо добавить:

n(HCl) = 2 * n(Fe) ≈ 2 * 0,1934 ≈ 0,3869 моль

3. Найдем массу соляной кислоты, зная ее молярную массу:

M(HCl) = 1 г/моль (примерно)

m(HCl) = M(HCl) * n(HCl) = 1 * 0,3869 ≈ 0,3869 г

Таким образом, масса раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,15, которую необходимо добавить к железу для получения водорода объемом 4,48 дм³ (н.у.), составляет приблизительно 0,3869 г.