Question

Помогитееееее решить окислительно-восстановительную реакцию с хим. сеткой!! SO2+K2Cr2O7+H2SO4+Cr2(SO4)3+H2O

Answer 1

Ответ:

K⁺2Cr⁺⁶2O⁻²7 + 3 S⁺⁴O⁻²2 + H⁺2S⁺⁶O⁻²4 → Cr⁺³2(S⁺⁶O⁻²4)3 + K⁺2S⁺⁶O⁻²4 + H⁺2O⁻²

2Cr⁺⁶+6e- → 2Cr⁺³|  1   ок-ль, в-ие

S⁺⁴-2e- → S⁺⁶|  3   в-ль, ок-ие

Объяснение:

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция, которую необходимо решить, выглядит следующим образом: SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + H2O

Для начала определим окислитель и восстановитель в данной реакции. Окислитель - K2Cr2O7, а восстановитель - SO2.

Далее, составим электронные уравнения окисления и восстановления: Окисление: SO2 -> SO4^2- + 4 e-

Восстановление: Cr6+ + 6 e- -> Cr3+

Теперь выравниваем количество электронов в обоих уравнениях. Умножим уравнение окисления на 6 и уравнение восстановления на 2: 6 SO2 -> 6 SO4^2- + 24 e- 2 Cr6+ + 12 e- -> 2 Cr3+

Теперь сложим оба уравнения: 6 SO2 + 2 Cr6+ + 12 e- -> 6 SO4^2- + 24 e- + 2 Cr3+

Упростим уравнение, сократив электроны: 6 SO2 + 2 Cr6+ -> 6 SO4^2- + 2 Cr3+

Из полученного уравнения видим, что для одного молекулы K2Cr2O7 требуется 3 молекулы SO2, чтобы полностью окислиться.

Теперь возвращаемся к исходному уравнению: SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + H2O

Используя полученное отношение между SO2 и K2Cr2O7, можем составить итоговое уравнение, учитывая ионные формы: 3 SO2 + K2Cr2O7 + 2 H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + H2O

Таким образом, окончательное уравнение окислительно-восстановительной реакции будет выглядеть: 3 SO2 + K2Cr2O7 + 2 H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + H2O