Question

Какая масса оксида алюминия образуется при взаимодействии с 11,2 л кислорода​

Answer 1

Ответ:

34 г

Объяснение:

Решение во вложениях

Answer 2

Для определения массы оксида алюминия, образующейся при взаимодействии с кислородом, необходимо знать химическую формулу соединения. Однако, предположим, что оксид алюминия образуется по уравнению реакции:

\[4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3.\]

Это уравнение отражает реакцию сгорания алюминия в кислороде с образованием оксида алюминия (Al₂O₃). Из уравнения видно, что для образования одной молекулы \(Al_2O_3\) необходимы 4 молекулы алюминия и 3 молекулы \(O_2\).

Молярная масса алюминия \(Al\) равна приблизительно 27 г/моль, а молярная масса \(O_2\) — 32 г/моль. Таким образом, масса молекулы \(Al_2O_3\) будет равна:

\[4 \times (\text{молярная масса } Al) + 3 \times (\text{молярная масса } O_2)\]

\[4 \times 27 + 3 \times 32 = 108 + 96 = 204 \, \text{г/моль}.\]

Теперь, если мы знаем, что образуется 11,2 л кислорода, при нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем около 22,4 л. Таким образом, количество молекул \(O_2\), участвующих в реакции, равно:

\[\frac{11,2}{22,4} = 0,5 \, \text{моль}.\]

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося \(Al_2O_3\):

\[0,5 \times 204 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г}.\]

Таким образом, при взаимодействии 11,2 л кислорода с алюминием, масса образовавшегося оксида алюминия составит 102 г.