Question

Помогите пожалуйста!!! До міді додали концентрований розчин нітратної кислоти. Мідь прореагувалаз кислотою з утворенням синього розчину купрум(ІІ) нітрату та виділенням буро-го газу нітроген(ІV) оксиду та води. Склади рівняння цієї окисно-відновної реакції.Добери коефіцієнти, застосувавши метод електронного балансу. Обчисли масу міді,потрібну для одержання купрум(ІІ) нітрату кількістю речовини 3 моль.​

Answer 1

Відповідь:

Cu+4HNO3 - Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Cu⁰-2e=Cu⁺²║1

N⁺⁵ +1e  =N⁺⁴║2

M(Cu)=64г/моль

n(Cu):n(Cu(NO3)2)=1:1

n(Cu)=3моль

m(Cu)=3*64=192г

Пояснення:

Answer 2

Розглянемо рівняння окисно-відновної реакції між міддю (Cu) та нітратною кислотою (HNO3):

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

У цьому рівнянні мідь окислюється з валентністю І до валентності ІІ, а нітратна кислота відновлюється з валентності V до валентності IV.

Тепер обчислимо масу міді, необхідну для одержання 3 моль купрум(ІІ) нітрату (Cu(NO3)2):

Молярна маса Cu(NO3)2 = 63.55 + 2*(14.01 + 16.00*3) = 187.55 г/моль

Маса міді = кількість речовини * молярна маса Маса міді = 3 моль * 63.55 г/моль = 190.65 г

Отже, для одержання 3 моль купрум(ІІ) нітрату необхідна маса міді дорівнює 190.65 г.