Question

При разложении CaCO3 массой 200 г выделилось 39,2 л газа (CO2). вычислите W.​

Answer 1

Уравнение реакции:

CaCO3=CaO+CO2

Выделился CO2 объемом 39.2л, количество CO2 39.2/22.4=1.75моль, CaCO3 следовательно было тоже 1.75моль. Чистого CaCO3 было 1.75*100=175г. Процентное содержание равно 175/200*100=87.5%

Answer 2

Разложение CaCO3 и выделение CO2

При разложении CaCO3 массой 200 г выделилось 39,2 л газа (CO2). Мы можем использовать закон Гей-Люссака, чтобы вычислить количество вещества газа (CO2) и далее вычислить работу (W).

Закон Гей-Люссака утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества газа при постоянных условиях температуры и давления. В данном случае, мы знаем, что объем CO2 составляет 39,2 л.

Теперь нам нужно вычислить количество вещества CO2. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Учитывая, что условия температуры и давления не указаны, мы можем предположить, что они равны стандартным условиям (0°C и 1 атм).

Таким образом, у нас есть следующие данные: V = 39,2 л P = 1 атм T = 273 К (0°C + 273)

Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить количество вещества CO2 (n):

n = PV / RT

Подставляя значения, получаем:

n = (1 атм * 39,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К)

n ≈ 1,77 моль

Теперь, чтобы вычислить работу (W), мы можем использовать следующую формулу:

W = -PΔV

где P - давление газа, ΔV - изменение объема газа.

В данном случае, давление газа (P) равно 1 атм, а изменение объема газа (ΔV) равно 39,2 л.

Подставляя значения, получаем:

W = -(1 атм * 39,2 л)

W = -39,2 атм·л

Таким образом, работа (W) равна -39,2 атм·л.

Ответ: При разложении CaCO3 массой 200 г выделилось 39,2 л газа (CO2). Количество вещества CO2 составляет примерно 1,77 моль, а работа (W) равна -39,2 атм·л.