Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe2O3+Al ----> Al2O3+Fe Определите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции по всем изученным классификационным признакам.

Answer 1

Ответ:

лайки от тебе і коментар

Answer 2

Это уравнение реакции представляет собой процесс редукции оксида железа(III) алюминием:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe} \]

Теперь расставим коэффициенты перед веществами так, чтобы число атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения.

1. Сначала балансируем железо (Fe): \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe} \]

2. Теперь балансируем алюминий (Al): \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{Fe} \]

3. И, наконец, балансируем кислород (O): \[ 4\text{Fe}_2\text{O}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 6\text{Al}_2\text{O}_3 + 8\text{Fe} \]

Теперь уравнение сбалансировано.

Анализируем реакцию: - Окислитель: В данной реакции окислитель - \(\text{Fe}_2\text{O}_3\), так как железо в нем переходит из состояния с более низким валентным состоянием (Fe(III)) в состояние с более высоким валентным состоянием. - Восстановитель: Восстановитель - \(\text{Al}\), так как алюминий в данной реакции переходит из состояния с более высоким валентным состоянием (Al(0)) в состояние с более низким валентным состоянием (Al(III)) в \(\text{Al}_2\text{O}_3\).

Характеристика реакции: 1. Тип реакции: Редукция оксида металла с использованием другого металла. 2. Вид реакции: Это обменная реакция (двойная замена), так как ионы Fe и Al меняются местами. 3. Химическая связь: В процессе реакции происходит разрыв связи между Fe и O в \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) и между Al и O в Al, а затем образуются новые связи между Al и O в \(\text{Al}_2\text{O}_3\) и между Fe и O в Fe. 4. Энергетика реакции: Реакция идет с выделением тепла, что характерно для экзотермических процессов.