Question

Сколько граммов Ca(OH)2 необходимо взять для приготовления 350 мл 5,5 м раствора​

Answer 1

Ответ : 142,45 г.

Решение в файле.

Answer 2

Для вычисления количества граммов Ca(OH)2 необходимо знать его молярную массу и концентрацию раствора.

Молярная масса Ca(OH)2 можно найти по формуле:

Ca = 40.08 г/моль O = 16 г/моль H = 1.008 г/моль

Тогда молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + (16*2) + (1.008*2) = 74.09 г/моль

Далее для расчета количества граммов вещества в 350 мл раствора нужно знать его концентрацию. Концентрация выражается в молях на литр (М).

Для данного примера концентрация равна 5.5 моль/литр.

Чтобы вычислить количество молей Ca(OH)2 в 350 мл раствора, можно воспользоваться формулой: моли = (объем раствора в литрах) * (концентрация в молях/литр)

моли = (350 мл / 1000) * (5.5 моль/литр) = 1.925 моль

Наконец, чтобы узнать количество граммов Ca(OH)2 необходимое для приготовления данного раствора, можно воспользоваться формулой: граммы = (моли) * (молярная масса Ca(OH)2)

граммы = (1.925 моль) * (74.09 г/моль) = 141.31 г

Таким образом, для приготовления 350 мл 5.5 М раствора необходимо взять 141.31 г Ca(OH)2.