Question

Какой объём хлороводорода (н.у) образуется при взаимодействии 16г водорода с хлором?

Answer 1

Объяснение:

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4л/моль

Молярная масса водорода 1г/моль.

16г. хл

Н2 + Cl2 = 2HCl↑

2×1г/моль. 2×22.4л/моль

х= (16×2×22.4)/2=358.4л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем хлороводорода (HCl), образующегося при взаимодействии 16 г водорода (H₂) с хлором (Cl₂), нужно знать уравнение химической реакции и использовать законы стехиометрии.

Уравнение реакции в данном случае выглядит следующим образом:

\[ H₂ + Cl₂ \rightarrow 2HCl \]

Это означает, что одна молекула водорода реагирует с одной молекулой хлора, образуя две молекулы хлороводорода.

1. Найдем количество молекул водорода: \[ \text{Количество молекул водорода} = \frac{\text{Масса водорода}}{\text{Молярная масса водорода}} \] \[ \text{Молярная масса водорода (H₂)} = 2 \times \text{Масса атома водорода} = 2 \times 1 \, \text{г/моль} = 2 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Количество молекул водорода} = \frac{16 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 8 \, \text{моль} \]

2. Определим, сколько молекул хлора участвует в реакции: По уравнению реакции видно, что количество молекул хлора равно количеству молекул водорода. Таким образом, у нас также есть 8 молекул хлора.

3. Рассчитаем количество молекул хлороводорода: Согласно уравнению реакции, каждая молекула водорода образует 2 молекулы хлороводорода. Так что, общее количество молекул хлороводорода будет \(8 \, \text{моль} \times 2 = 16 \, \text{моль}\).

4. Переведем количество молекул в объем (при нормальных условиях): 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) объем приблизительно 22.4 литра. Таким образом, 16 молекул хлороводорода будут занимать: \[ 16 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 358.4 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 16 г водорода с хлором образуется примерно 358.4 литра хлороводорода при нормальных условиях.