Question

3-52. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при взаимо- действии 80 г кислорода с водородом по следующему термо- химическому уравнению реакции: 2H, + O2 = 2H,0 + 570 кДж.

Answer 1

Ответ:

2H2+O2->2H2O+570кДж

Для начала найдем количество вещества кислорода:

 n = m/M = 80/32 = 2,5 моль

По уравнению реакции на 1 моль кислорода приходится 570 кДж теплоты. составим пропорцию:

1 моль - 570 кДж

2,5 моль - х кДж

Т.е. х = 570*2,5 = 1425 кДж

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции: 2H2 + O2 → 2H2O + 570 кДж

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моля воды (H2O) и выделяется 570 кДж теплоты.

Для расчета количества теплоты, выделившейся при реакции с указанными массами веществ, необходимо узнать количество веществ в молях. Для этого воспользуемся молярной массой веществ.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поэтому масса 80 г кислорода составляет: 80 г / (32 г/моль) = 2.5 моль

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поэтому масса 80 г водорода составляет: 80 г / (2 г/моль) = 40 моль

Таким образом, у нас есть 2.5 моль кислорода и 40 моль водорода при реакции.

Исходя из термохимического уравнения, видно, что при 2 молях образуется 570 кДж теплоты. Таким образом, для 2.5 моль кислорода и 40 моль водорода, количество теплоты будет пропорционально: 570 кДж * (2.5 моль/2 моль) = 712.5 кДж.

Таким образом, количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 80 г кислорода с водородом, составляет 712.5 кДж.