Question

Визначте хімічний елемент якщо відносна молекулярна маса його оксиду E2O5 складає 142.Сладіть електрону формулу даного елемента та синхронізуйте характер його оксиду ДАМ 40 БАЛОВ ! СРОЧНО

Answer 1

ответ: Знайдемо молекулярну масу цього оксиду: Мм (Х 205)= 2х+16·5=2 Загальна формула вищих оксидів елементів п'ятої групи - Х205. х + 80. І ця молекулярна маса оксиду дорівнює 142 за умовою задачі тоді пишемо рівняння з одним невідомим і вирішуємо його:

2х + 80=142

2х=142-80

2х=62

х=62:2

х=31

пятивалентний елемент має відносну атомну масу 31. За таблицею Менделєєва шукаємо елемент, у якого 31 атомна маса. Це Фосфор. Значить формула оксиду Р2О5. Формула кислоти, якій відповідає цей оксид Н3РО4-фосфорна кислота (ортофосфорна кислота)

Объяснение: "це не точно!"

Answer 2

Для визначення хімічного елемента, спочатку давайте розглянемо відносну молекулярну масу оксиду, яку ви надали: \(E_2O_5\) з масою 142.

1. Розглянемо склад оксиду \(E_2O_5\). Якщо маса 142, то розглянемо, які елементи можуть утворювати оксид з такою масою.

2. Оксид \(E_2O_5\) має два атоми елемента \(E\). Позначимо атомний номер елемента \(E\) як \(Z\).

3. Визначимо масу одного атома \(E\). Співвідношення маси оксиду та маси атомів елемента дорівнює кількості атомів в молекулі оксиду. Оскільки в оксиді \(E_2O_5\) два атоми елемента \(E\), то масу одного атома \(E\) можна знайти за формулою:

\[\text{Маса одного атома } E = \frac{\text{Маса оксиду } E_2O_5}{2}\]

4. Тепер, знаючи масу одного атома \(E\), можна визначити атомний номер елемента \(E\), шляхом порівняння отриманої маси з табличними даними.

5. Після визначення атомного номера \(Z\) можна встановити елемент \(E\) та скласти його електронну формулу.

Не маючи конкретних числових значень, які можна використати у цьому розрахунку, я можу надати загальну схему дій. Якщо у вас є конкретні числові дані, які можна використати у розрахунках, будь ласка, повідомте мене, і я допоможу вам з розрахунками.