Question

Вычислите массу оксида углерода (IV) который образуется при сжигании метана (CH4) массой 48 грамм ​

Answer 1

Ответ:

CH4 + 2O2→CO2+ 2H2O

можно как по молям, таки по массе

Если по молю:

CH4 CO2

1моль 1моль

1 моль (СН4)=16г, но нам дано 48

1 моль (СО2)=44г

по формуле : n=m/Mr

n=48/16=3 моль

3моль(СН4)---1моль (СО2)

m=? 44г

3×44=132г

По массе

если нам дано 48 г (CH4)

а Mr(CH4)=16 г

а Mr(CO2)=44 г

48---16

х----44

х=132

Answer 2

Для вычисления массы оксида углерода (IV), образующегося при сжигании метана (CH4), необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула метана реагирует с двумя молекулами кислорода, образуя одну молекулу двуокиси углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Молярная масса метана (CH4) равна 12,01 г/моль + 1,01 г/моль * 4 = 16,05 г/моль.

Следовательно, 48 г метана содержат 48 г / 16,05 г/моль = 2,988 моль метана.

Так как каждая молекула метана образует одну молекулу двуокиси углерода (CO2), получим ту же количество молей двуокиси углерода.

Молярная масса двуокиси углерода (CO2) равна 12,01 г/моль + 16 г/моль * 2 = 44,01 г/моль.

Следовательно, масса оксида углерода (IV), образующегося при сжигании 48 г метана, равна 44,01 г/моль * 2,988 моль = 131,85 г.

Итак, масса оксида углерода (IV), образующегося при сжигании метана массой 48 г, составляет 131,85 г.