Question

Пластинку из неизвестного металла массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса металлической пластинки стала равной 26 г, а масса нитрата неизвестного металла – 18 г. Определите неизвестный металл, если его степень окисления в нитрате равна +2.

Answer 1

Ответ:

Медь

Объяснение:

Δm= 115,2-100=15,2 г

обозначим молярную массу неизвестного металла: M(Me)=x

если бы в реакцию вступил 1 моль неизвестного металла, то масса пластинки увеличилась бы:

m0 =2*M(Ag)-M(Me)=216- x

M(Me(NO3)2)=x+124

масса раствора после реакции равна:

mр = 515,2-15,2=500 г

m(Me(NO3)2)=ω* mр=500*0,0376=18,8 г

2AgNO3+Me→Me(NO3)2+2Ag

n(Me(NO3)2)=Δm/ m0

18,8/(x+124)=15,2/(216-X)

X=64 - ЭТО МЕДЬ

Не знаю правильно ли

Answer 2

Дано: Масса пластинки из неизвестного металла = 10 г Масса пластинки после погружения в раствор нитрата серебра = 26 г Масса нитрата неизвестного металла = 18 г Степень окисления неизвестного металла в нитрате = 2

Пусть масса неизвестного металла в пластинке до погружения в раствор нитрата серебра равна Х г.

Так как масса пластинки после погружения в раствор нитрата серебра составляет 26 г, то масса серебра, отданного пластинкой, равна 26 - Х г.

Также, так как масса нитрата неизвестного металла составляет 18 г, то масса металла в нитрате равна 18 - Х г.

Степень окисления неизвестного металла в нитрате равна 2, что означает, что соотношение масс металла и кислорода в нитрате составляет 1:2.

Таким образом, мы можем составить следующее уравнение: (18 - Х) / Х = 2 / 1

Решая это уравнение, получаем: 18 - Х = 2Х 18 = 3Х Х = 6

Таким образом, масса неизвестного металла в пластинке до погружения в раствор нитрата серебра составляет 6 г.

Ответ: Неизвестный металл имеет массу 6 г.

Answer 3

Для решения данной задачи воспользуемся законом сохранения массы.

Изначально пластинка из неизвестного металла имела массу 10 г. После погружения в раствор нитрата серебра произошла реакция, в результате которой образовался нитрат неизвестного металла и образовался осадок серебра.

Обозначим массу нитрата неизвестного металла как "x" г. Так как масса пластинки увеличилась на 16 г (26 г - 10 г), а масса нитрата уменьшилась на 18 г, то можно составить следующее уравнение:

10 г + x г = 26 г

Из уравнения находим, что масса нитрата неизвестного металла "x" равна 16 г.

Также известно, что степень окисления неизвестного металла в нитрате равна 2. Это означает, что в нитрате присутствует две единицы положительного заряда для каждого атома металла. Следовательно, атом металла в нитрате имеет заряд +2.

Таким образом, можно заключить, что металл имеет степень окисления +2 и его ионный заряд +2.

На основании этой информации нам не удаётся однозначно идентифицировать металл, так как множество металлов может образовывать нитраты со степенью окисления +2. Для точного установления металла нужна дополнительная информация, к примеру, окраска осадка, который образовался после реакции.