Question

So2+br2+h20 решить методом полуреакций

Answer 1

Решение:

SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

SO₂ + Br₂ + H₂O → 2H⁺ + SO₄²⁻ + H⁺ + Br⁻

SO₂ + Br₂ + H₂O → SO₄²⁻ + Br⁻

SO₂ + 2H₂O - 2e⁻ → SO₄²⁻ + 4H⁺ | 2 |    | 1 | - восстановитель

                                                     |    | 2 |   |

Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻                          | 2 |    | 1 | - окислитель

-------------------------------------------------------------------------------------------

SO₂ + 2H₂O - 2e⁻ + Br₂ + 2e⁻ → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2Br⁻

SO₂ + 2H₂O + Br₂ → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2Br⁻

SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻

В итоге получаем:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Решено от : $DK954$

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим брутто-уравнение реакции между \( \text{SO}_2 \), \( \text{Br}_2 \) и \( \text{H}_2\text{O} \):

\[ \text{SO}_2 + \text{Br}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{ ?} \]

Прежде чем использовать метод полуреакций, мы должны определить окислительные состояния элементов в реакции. Элементы в \( \text{SO}_2 \) и \( \text{Br}_2 \) обычно имеют окислительные состояния \( +4 \) и \( 0 \) соответственно. Теперь давайте определим окислительное состояние серы в \( \text{SO}_2 \) после реакции.

Общая сумма окислительных состояний в молекуле \( \text{SO}_2 \) равна нулю, так как сумма окислительных состояний в молекуле должна быть равна нулю. Поскольку мы знаем, что сера в \( \text{SO}_2 \) обычно имеет окислительное состояние \( +4 \), окислительное состояние кислорода равно \(-2\), следовательно, окислительное состояние серы в \( \text{SO}_2 \) равно \( +4 - 2 \times 2 = 0 \).

Теперь рассмотрим изменения окислительных состояний в \( \text{Br}_2 \). Поскольку бром в \( \text{Br}_2 \) имеет окислительное состояние \(0\), после реакции он останется в том же состоянии.

Теперь перейдем к \( \text{H}_2\text{O} \). Окислительное состояние водорода в воде равно \(+1\), а кислорода - \(-2\). Таким образом, для воды:

\[\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2(\text{H}^+ + \text{e}^-) + (\text{O}_2 + 4\text{e}^-) \]

Теперь мы видим, что окисление и восстановление происходят внутри воды. Водород подвергается окислению, а кислород подвергается восстановлению. Мы можем разделить реакцию на две полуреакции:

\[ \text{Окисление: } \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \]

\[ \text{Восстановление: } \text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow \text{O}_2 \]

Теперь мы можем сбалансировать полуреакции, учитывая изменение числа электронов и уравнение реакции в целом. Одна из полуреакций требует умножения на 2, чтобы согласовать количество электронов:

\[ \text{Окисление: } \text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}^+ + 4\text{e}^- \]

\[ \text{Восстановление: } \text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow \text{O}_2 \]

Теперь сложим обе полуреакции:

\[ \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow 4\text{H}^+ + \text{SO}_2 + 4\text{e}^- + \text{O}_2 \]

Теперь мы можем убедиться, что количество электронов слева и справа от уравнения совпадает, и выполнить окончательное сбалансированное уравнение. В процессе уравнивания важно также учесть количество атомов каждого элемента в реакции.