Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!какая маса сульфата бария может быть получена если к раствору серной кислоты добавить 500г 20.8%-ного раствора хлорида бария

Answer 1

Ответ:

состав бор хлор алюминий и барий

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Реакция между этими веществами приводит к образованию сульфата бария (BaSO4) и хлороводорода (HCl).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата бария требуется 1 моль серной кислоты и 1 моль хлорида бария. Таким образом, молярные соотношения между этими веществами равны 1:1.

Для решения задачи, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найти количество молей хлорида бария в 500 г 20.8%-ного раствора. - Массовая доля хлорида бария в растворе равна 20.8%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20.8 г хлорида бария. - Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208.23 г/моль. - Масса хлорида бария в 500 г раствора будет равна (20.8 г/100 г) * 500 г = 104 г. - Количество молей хлорида бария можно найти, разделив массу на молярную массу: 104 г / 208.23 г/моль = 0.5 моль.

2. Так как молярные соотношения между серной кислотой и хлоридом бария равны 1:1, то количество молей сульфата бария, которое может быть получено, также равно 0.5 моль.

3. Найти массу сульфата бария, используя молярную массу BaSO4. - Молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233.39 г/моль. - Масса сульфата бария, которая может быть получена, будет равна 0.5 моль * 233.39 г/моль = 116.695 г.

Таким образом, масса сульфата бария, которая может быть получена при добавлении 500 г 20.8%-ного раствора хлорида бария к раствору серной кислоты, составляет примерно 116.695 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных данных и предполагает, что реакция протекает полностью без потерь и побочных реакций.