Question

98 баллов При сгорании аммиака образовалось 5,6 газа. Рассчитайте какой объём аммиака вступил в реакцию. Ответ запишите с точностью до целых. Пж подробное решение

Answer 1

Ответ:

4NH3 + 3O2 => 2N2 +6H2O

Молярная масса азота - 28 г/моль. Следовательно 14 г азота = 0,5 моль.

Согласно уравнению реакции для 1 молекулы азота нужно 2 молекулы аммиака (2*0.5 = 1 моль). 1 моль газа в н.у = 22.4 литра.

всё правильно

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции сгорания аммиака (NH₃):

\[4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.\]

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH₃) реагирует с пятью молекулами кислорода (O₂), образуя четыре молекулы оксида азота (NO) и шесть молекул воды (H₂O).

Мы знаем, что при сгорании аммиака образовалось 5,6 газа. Мы можем использовать это количество, чтобы определить количество молей аммиака, используя молекулярную массу аммиака (NH₃).

Молекулярная масса аммиака (NH₃) равна сумме масс атомов в его составе: \(1 \times 14 + 3 \times 1 = 17\) г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей аммиака:

\[ \text{Количество молей аммиака} = \frac{\text{Масса аммиака}}{\text{Молекулярная масса аммиака}} \]

\[ \text{Количество молей аммиака} = \frac{5.6\, \text{г}}{17\, \text{г/моль}} \approx 0.3294\, \text{моль} \]

Так как в уравнении реакции между аммиаком и кислородом коэффициент перед аммиаком равен 4, это означает, что каждая моль аммиака соответствует четырем молям NO. Таким образом, количество молей NO равно \(0.3294\, \text{моль} \times 4 = 1.3176\, \text{моль}\).

Теперь мы можем использовать это количество молей NO, чтобы рассчитать объем аммиака при н.у.:

\[ V = \frac{\text{Количество молей газа} \times \text{Объем молекулы газа при н.у.}}{\text{Число Авогадро}} \]

Объем молекулы газа при н.у. примерно равен \(22.4\, \text{л/моль}\). Число Авогадро равно \(6.022 \times 10^{23}\).

\[ V = \frac{1.3176\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л/моль}}{6.022 \times 10^{23}} \]

\[ V \approx 4.89 \times 10^{-3}\, \text{л} \]

Таким образом, объем аммиака, вступившего в реакцию, равен примерно \(4.89 \times 10^{-3}\, \text{л}\), что можно округлить до \(0.005\, \text{л}\) с точностью до целых.