Question

Относительная плотность газов смеси NO, CO, CO2 по водороду равна 16,7. Массовая доля CO2 составляет 39,52%. Найдите массовую долю NO в смеси​

Answer 1

Ответ:

26,95% NO

Объяснение:

1 моль смеси имеет массу 16,7*2 = 33, 4 грамма и содержит 33,4*0,3952 = 13,2 грамма, или 13,2:44 = 0,3 моль СО2. Тогда на остальные газы - NO (30 г/моль) и СО (28 г/моль) приходится 1 - 0,3 = 0,7 моль, что составляет 33,4 - 13,2 = 20,2 грамма.

Пусть в смеси содержится х моль NO и (0,7 - х) моль СО. Тогда 30х + 28*(0,7 - х) = 20,2, откуда х = 0,3 (моль). Массовая доля NO в смеси равна 0,3*30:33,4 = 0, 2695, или 26,95%.

Answer 2

Относительная плотность газовой смеси по водороду (R) связана с массовыми долями компонентов смеси (X_i) следующим образом:

\[ R = \sum_{i} X_i \times \frac{M_i}{M_H} \]

где: - \( X_i \) - массовая доля компонента \( i \), - \( M_i \) - молекулярная масса компонента \( i \), - \( M_H \) - молекулярная масса водорода.

Для данной смеси с массовой долей \( CO_2 \) равной 39,52%, будем обозначать массовые доли \( CO_2 \), \( CO \) и \( NO \) как \( X_{CO_2} \), \( X_{CO} \) и \( X_{NO} \) соответственно.

У нас есть следующие данные: - Массовая доля \( CO_2 \) (\( X_{CO_2} \)) = 39,52% = 0,3952. - Массовая доля \( CO \) (\( X_{CO} \)) = 0 (поскольку не указана, предположим, что это отсутствует). - Массовая доля \( NO \) (\( X_{NO} \)) - неизвестная.

Молекулярные массы газов: - Молекулярная масса \( CO_2 \) (\( M_{CO_2} \)) = 44 г/моль. - Молекулярная масса \( CO \) (\( M_{CO} \)) = 28 г/моль. - Молекулярная масса \( NO \) (\( M_{NO} \)) - неизвестная.

Молекулярная масса водорода (\( M_H \)) = 2 г/моль.

Теперь уравнение для относительной плотности (\( R \)) выглядит следующим образом:

\[ R = X_{CO_2} \times \frac{M_{CO_2}}{M_H} + X_{CO} \times \frac{M_{CO}}{M_H} + X_{NO} \times \frac{M_{NO}}{M_H} \]

Подставим известные значения:

\[ 16,7 = 0,3952 \times \frac{44}{2} + 0 \times \frac{28}{2} + X_{NO} \times \frac{M_{NO}}{2} \]

Упростим уравнение:

\[ 16,7 = 0,3952 \times 22 + X_{NO} \times \frac{M_{NO}}{2} \]

\[ 16,7 = 8,6944 + X_{NO} \times \frac{M_{NO}}{2} \]

\[ X_{NO} \times \frac{M_{NO}}{2} = 16,7 - 8,6944 \]

\[ X_{NO} \times \frac{M_{NO}}{2} = 8,0056 \]

Теперь, если у нас есть значение для молекулярной массы \( NO \) (\( M_{NO} \)), мы можем решить это уравнение и найти массовую долю \( NO \) (\( X_{NO} \)).